#PembahasanSoal Larutan Asam Basa

0
78

Hai sobat Bias, masih ingatkah kalian dengan konsep larutan asam dan basa?

Kalau dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal berbagai zat kimia yang kita golongkan sebagai asam, misalnya cuka, asam jawa, sitrun bahkan kalau dalam tubuh kita ada lambung yang bersifat asam.

Nah, kalau zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya air sabun, kapur sirih, dsb.

Selain hal yang sudah disebutkan di atas, biasanya kita tahu bahwa contoh asam adalah buah jeruk.

Tahukah kalian bahawa jeruk dan cuka sama-sama termasuk asam namun memiliki tingkat keasaman yang berbeda.

Kira-kira apa ya istilah untuk kadar keasaman atau kebasaan yang berbeda?

Ya benar namanya adalah pH. Di bawah ini adalah salah satu contoh soal UTBK dari konsep larutan asam basa

Sebanyak 50 mL larutan $SO_2$ dititrasi dengan larutan $KBrO_4$ 0,1 M menurut reaksi:

$KBrO_4 + 4SO_2 + 4H_2O \rightarrow 4H_2SO_4 + KBr$

Titik ekivalen tercapai saat volume $KBrO_4$ yang digunakan sebanyak 50 mL.

Pertanyaannya adalah…

  1. Konsentrasi $SO_2$ dalam larutan adalah …
    1. 0,1 M
    2. 0,2 M
    3. 0,3 M
    4. 0,4 M
    5. 0,5 M
  2. Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi di atas adalah …
    1. 0,02 mol
    2. 0,04 mol
    3. 0,08 mol
    4. 0,10 mol
    5. 0,12 mol
  3. pH larutan setelah titrasi adalah …
    1. $4$
    2. $4 – log 2$
    3. $4 – 2log 2$
    4. $1 – 4log 2$
    5. $1 – 2log 2$

Bagaimana? Bisa mengerjakan soal diatas?

Mimin yakin, Sobat Bias pasti bisa ngerjain soal diatas.

Kita bahas bareng-bareng ya…

Soal Nomer 1

Reaksi yang ditunjukkan diatas merupakan reaksi redoks, maka ekuivalen pada titrasinya adalah sesuai dengan perubahan biloks.

$\begin{align*}
mol\space SO_2. eq &= mol \space KBrO_4. eq\\
M1. V1. eq &= M2. V2. eq\\
M_{SO_2} &= \frac{0,1 \times 50 \times 8}{50 \times 2}\\
&=0,4 \space M
\end{align*}$

Untuk soal nomer 1 jawabannya adalah D.

Soal Nomer 2

Untuk mengetahui jumlah mol elektron yang terlibat dari reaksi tersebut adalah dengan menghitung mol dari $KBrO_4$ terlebih dahulu.

$\begin{align*}
Mol \space KBrO_4 &=M \times V \\
&=50 \times 0,1 \\
&=5 \space mmol
\end{align*}$

Setelah ditemukan mol dari $KBrO_4$ dapat ditemukan jumlah mol elektron dengan persamaan,

$\begin{align*}
mol \space e &= \frac{koef \space e}{koef \space KBrO_4} \times {mol \space KBrO_4}\\
&=\frac{8}{1}\times 5 \space mmol\\
&=40 \space mmol\\
&=0,04 \space mol
\end{align*}$

Jawabannya adalah B.

Soal Nomer 3

pH larutan setelah titrasi dapat dicari dengan cara mengetahui jumlah mol dari $KBrO_4$ dan $SO_2$.

$\begin{align*}
Mol \space KBrO_4 &= M \times V\\
&=50 \times 0,1\\
&=5 \space mmol\\
\\
Mol \space SO_2 &=M \times V\\
&=50 \times 0,4\\
&=20 \space mmol
\end{align*}$

Konsentrasi $H_2SO_4$.

$\begin{align*}
M&=\frac{20}{100}\\
&=0,2 \space M
\end{align*}$

$H_2SO_4$ merupakan asam kuat

$\begin{align*}
H^{+}&=Xa.Ma\\
&=2.2\times 10^{-1}\\
&=4 \times 10^{-1}\\
pH &=-log{4 \times 10^{-1}}\\
&=1-2log2
\end{align*}$

Jadi jawabannya adalah E.

Bagaimana Sobat Bias? Sudah paham kan?

Kalo masih belum paham, silahkan komentar di kolom komentar ya untuk menanyakan yang Sobat Bias belum pahami.


Leave a Reply

avatar
  Subscribe  
Notify of