#PembahasanSoal Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi)

0
182
redoks

Hai Sobat Bias!
Sudah siap untuk belajar hari ini?

Yuk kita belajar memecahkan soal kimia mengenai reaksi redoks ya ….

Soalnya seperti ini…

kadar ion besi dalam darah dapat ditentukan dengan metode destruksi menggunakan $H_2O_2$ dalam suasana asam. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut,

$2Fe^{2+}(aq)+H_2O_2(aq)+2H^{+}\rightarrow 2Fe^{3+}(aq)+2h_2O(1)$

Satu molekul hemoglobin mengandung 4 ion besi.

  1. Pernyataan yang benar untuk reaksi di atas adalah ….
    1. $H_2O_2$ berfungsi sebagai oksidator
    2. Destruksi merupakan reaksi reduksi besi(III) dalam darah
    3. Asam berfungsi sebagai elektrolit
    4. Oksidasi 1 mol $Fe^{2+}$ setara dengan oksidasi 1 mol hemoglobin
    5. Reaksi dapat berlangsung tanpa katalis
  2. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa peroksida yang digunakan dalam reaksi destruksi di atas adalah …
    1. -2
    2. -1
    3. 0
    4. +1
    5. +2

Bagaimana sobat?

Di trawang-trawang muncul hilal jawaban nggak?

Alhamdulillah udah hilal min, sudah mau purnama lagi ini, hehehehe ….

Untuk pertanyaan pertama, bisa dijawab dengan melihat reaksi berikut,

reaksi redoks

Oksidator (yang mengalami reaksi reduksi) : $H_2O_2$

Reduktor (yang mengalami reaksi oksidasi) : $Fe^{2+}$

Jadi, Oksidator adalah $H_2O_2$ (A)

Biloks O dalam senyawa peroksida $(H_2O_2)$ adalah -1.

Gimana Sobat Bias? Sudah pahamkan?

Jika ada pertanyaan, silahkan ditanyakan di kolom komentar ya…

Dan jika ingin mengetahui pembahasan soal yang lain, sila berkunjung ke Pembahasan Soal Bias Education.


Leave a Reply

avatar
  Subscribe  
Notify of